北 京 四 中

碱金属元素练习

编　　稿：张　　立　　　　责　　编：顾振海

　　1．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（　 ）
　　A、硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄
　　B、氢氧化铯是一种强碱
　　C、可以电解熔融的氯化铯制取铯
　　D、碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯

　　2．对于铷及其化合物性质的推断正确的是（　 ）
　　①铷的熔点比钾的高；
　　②氯化铷的水溶液pH=7；
　　③RbOH的碱性比NaOH强；
　　④铷没有共价化合物；
　　⑤铷不能从FeCl₃溶液中置换出铁。
　　A、全部正确　　
　　B、①②③④　　
　　C、②③④⑤　
　　D、②③④

　　3．欲观察氢气燃烧时火焰的颜色，燃气导管口的材料最好是（　 ）
　　A、钠玻璃　　　
　　B、钾玻璃　　　
　　C、石英玻璃　　　
　　D、铜管

　　4．①钾密度比水小；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的（　 ）
　　A、①④　　　
　　B、仅④　　　　
　　C、除②外　　　
　　D、全部

　　5．已知氧化物有：普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三种均能与水或CO₂反应产生O₂。现已用平底烧瓶收集得到CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来的非碱性氧化物是（　 ）

　　A、Na₂O　　　 B、Na₂O₂　　　 C、KO₂　　　　 D、RbO₃

　　6．工业上制造光电管时，需要一种物质，当光照射时能失去电子，从而使电路接通。这种材料最好选择（　 ）
　　A、锂　　　　 B、铯　　　　　 C、硅　　　　　D、石墨

　　7．Na₃N与NaH都是离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是（　 ）
　　A、二者中Na⁺半径都比阴离子半径大
　　B、与水反应时，水都作氧化剂
　　C、与水反应所产生的气体都能使湿润红色石蕊试纸变蓝
　　D、二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成

　　8．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　 ）
　　A、Na₂CO₃溶液　　　
　　B、NaOH溶液　　　
　　C、硫酸　　　　
　　D、盐酸

　　9．用下列方法都可以产生O₂：①加热高锰酸钾固体 ②向Na₂O₂中通CO₂ ③加热硝酸铜晶体 ④向H₂O₂中加入少量MnO₂；若要得到相同质量的O₂，反应过程中电子转移数目之比为（　 ）
　　A、1∶1∶1∶1　　　
　　B、1∶2∶2∶1　　　
　　C、2∶1∶2∶1　　
　　D、1∶2∶2∶2

　　10．以下对于钠离子的叙述正确的是（　 ）
　　A、跟水反应放出H₂ 　　　　　
　　B、半径比钠原子小
　　C、必须保存存于煤油里　　　　
　　D、氧化性小于Mg²⁺

　　11．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是（　 ）
　　A、Na₂CO₃　　　
　　B、KHSO₄　　　　
　　C、NaHCO₃　　　
　　D、KHS

　　12．检验Na₂CO₃溶液中混有KCl的方法是（　 ）
　　A、加HCl溶液 　　
　　B、焰色反应 　　　　
　　C、加CaCl₂溶液　　　
　　D、加AgNO₃溶液

　　13．物质燃烧时焰色呈紫色的一定含有（　 ）
　　A、钾原子　　　
　　B、钾离子　　　　
　　C、钾元素　　　　
　　D、钾的化合物

　　14．下列实验中最后无沉淀的是（　 ）
　　A、将少量钾投入到CuSO₄溶液中
　　B、将少量钠投入到NaHCO₃溶液中
　　C、将少量Na₂O₂粉末投入到氢硫酸溶液中
　　D、将足量CO₂通入澄清石灰水中

　　15．一定体积CO₂和O₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO₂在原混合气体中的体积分数为（　 ）
　　A、25% 　　　　 　　
　　B、40%　　　　　
　　C、50%　　　　　
　　D、75%

碱金属元素练习答案

　　1．答案：D

　　　 解析：
　　　 化合态的碱金属元素只显+1价，故A正确，其氢氧化物的碱性从上到下逐渐增强，故B正确，碱金属单质都易与水反应，只能电解其熔融盐才能制取，故C正确。碱金属的碳酸盐受热难以分解，D错。

　　2．答案：C

　　　 解析：
　　　 利用碱金属元素性质递变规律解此题。随着核电荷数增大，碱金属单质的熔点依次降低，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。氯化铷属于强碱强酸盐，其水溶液呈中性，pH=7；铷属于活泼金属，易失去电子，只能形成离子化合物；将金属单质铷放入FeCl₃溶液中，铷先与水反应生成碱和氢气，碱再与FeCl₃溶液反应生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀。

　　3．答案：C

　　　 解析：
　　　 钾、钠、铜三种元素在火焰上灼烧均呈现特殊的焰色，造成干扰。

　　4．答案：D

　　　 解析：
　　　 钾与水反应的现象与钠相似，只是更加剧烈，导致钾与氢气在空气中燃烧，甚至发生轻微爆炸。

　　5．答案：B

　　　 解析：
　　　 先由题的信息写出化学方程式
　　 　2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
　　 　4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂
　　　 4RbO₃+2CO₂=2Rb₂CO₃+5O₂
　　　 要使气球膨胀，必然要求气体体积减小。而Na₂O是碱性氧化物，故选B。

　　6．答案：B

　　　 解析：
　　　 要求选择在光的照射下就极易失去电子的碱金属。

　　7．答案：D

　　　 解析：
　　　 反应的化学方程式为：Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃↑　 NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑
　　　 Na⁺半径比N^3-小；Na₃N与H₂O反应是非氧化还原反应，NH₃可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NaH与H₂O作用生成H₂，不能使红色石蕊试纸变蓝。故选D。

　　8．答案：D

　　　 解析：
　　　 A、B中Na⁺对检验有干扰，而C中硫酸会形成难挥发的硫酸盐。

　　9．答案：C

　　 　解析：
　　　 由－2价氧元素生成O₂时，每产生1mol O₂，电子转移4mol，而由－1价氧元素生成O₂时，每产生1mol O₂，电子转移为2mol。

　　10．答案：BD

　　　　解析：
　　　　Na⁺没有还原性，只有弱的氧化性，所以A错误；Na⁺比Na少一个电子层，所以Na⁺半径比钠原子的小；钠的金属性比镁强，所以Na⁺的氧化性比Mg²⁺弱。

　　11．答案：CD

　　　　解析：
　　　　多元弱酸的酸式盐即能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应。如：
　　　　NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑　 NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃+H₂O

　　12．答案：B

　　　　解析：
　　　　可利用焰色反应（透过蓝色钴玻璃）鉴定钾元素；另外，此题也可用过量硝酸和硝酸银的方法通过检验Cl^-来确定有无KCl。

　　13．答案：C

　　　　解析：
　　　　游离态或化合态的钾元素焰色均呈紫色。

　　14．答案：BD

　　　　解析：
　　　　A产生Cu(OH)₂沉淀；B中生成溶解度更大的Na₂CO₃，所以不会析出沉淀；C中－2价的硫被氧化析出单质硫；D中CO₂过量最终生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂。

　　15．答案：C

　　　　解析：
　　　　设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积。由
　　　　2CO₂＋2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃+O₂　 △V
　　　　　2　　　　　　　　　　　1　　 1
　　　　V（CO₂）　　　　　　　　　　　 1
　　　　所以V（CO₂）＝2
　　　　ω（CO₂）＝