北 京 四 中

化学试卷

（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）

第　Ⅰ　卷
选择题（填涂在机读卡上）

　　一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
　　1．油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是（　 ）
　　A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
　　B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
　　C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
　　D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

　　2．某有机物一个分子里，含有一个—OH，一个C6H5—，一个—C6H4—，一个—CH2—原子团，符合这种组成的酚类物质共有（　 ）
　　A．3种　　　　
　　B．6种　　　　　
　　C．9种　　　　
　　D．10种

　　3．巴豆酸的结构简式为：CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④2－丙醇，⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（　 ）
　　A．只有②④⑤　　
　　B．只有①③④　　　
　　C．只有①②③④　
　　D．①②③④⑤

　　4．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后（　 ）
　　A．溶液的pH增大
　　B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出
　　C．溶液的浓度不变，有晶体析出
　　D．溶液的pH减小

　　5．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色变浅。则该有机物可能是（　 ）
　　A．乙醇　　　　
　　B．乙醛　 　　　　
　　C．乙酸　　　
　　D．甲酸乙酯

　　6．下列除杂质的方法不正确的是（　 ）
　　A．可用盐析的方法提纯蛋白质
　　B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干
　　C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
　　D．硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去

　　7．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是（　 ）
　　A．Li是正极，MnO2是负极
　　B．放电时负极的反应：Li - e— = Li+
　　C．放电时正极的反应：MnO2—- e— = MnO2
　　D．电池放电时，产生高锰酸根离子

　　8．化合物A（）涂在伤口上，数分钟内可发生加聚反应而固化，是一种快速的缝合材料，合成化合物A的三种物质除HCN、C2H5OH外，还有一种物质是（　 ）
　　A．CH3—CH==CH—COOH　　　　　　
　　B．CH3—CH==CH—COOC2H5
　　C．CH3—CH==C(CN)—COOH　　　　　
　　D．CH3—C≡C—COOH

　　9．某种酯的结构可表示为CmH2m +1COOCnH2n +1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯为（　 ）
　　A．丙酸乙酯　　　
　　B．乙酸乙酯　　　
　　C．丁酸甲酯　　
　　D．丙酸丙酯

　　10．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极（　 ）

　　A．ac　　　　　　B．bd　　　　　　C．ad　　　　　　D．bc

　　二、选择题（每小题有1～2选项符合题意，每小题2分，共20分）
　　11．某有机物的结构简式为，在下列反应中：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，它可以发生的反应类型是（　 ）
　　A．①②③⑤⑥　　　　　　　　 　
　　B．②③④⑥⑧
　　C．①②③⑤⑥⑦　　　　　　　　　
　　D．③④⑤⑥⑦⑧

　　12．分子式为CnH2nO2的羧酸跟醇A反应，得到分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，则A的结构简式可能是（　 ）
　　A．CH2==CHCH2OH　　　　　　　　
　　B．(CH3)2CHOH
　　C．CH3CH2OH 　　　　　　　　　
　　D．CH3CH2CH(OH)CH3

　　13．下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（　 ）

　　A．a为直流电源的负极
　　B．c点发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
　　C．f电极为锌板
　　D．e极发生还原反应

　　14．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（　 ）

　　A．可以和溴水反应
　　B．可用有机溶剂萃取
　　C．分子中有三个苯环
　　D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

　　15．如图所示装置中，A、B都是惰性电极，通电一段时间后，B极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（　 ）

　　A．X是正极，Y是负极
　　B．X是负极，Y是正极
　　C．硫酸铜溶液的pH逐渐减小
　　D．硫酸铜溶液的pH保持不变

　　16．只用一种试剂就能鉴别AgNO3、乙醇、苯酚、烧碱、硫氰化钾五种溶液，该试剂是（　 ）
　　A．溴水　　　 　
　　B．盐酸　　　 　
　　C．石蕊　　　 　
　　D．氯化铁溶液

　　17．蓄电池在放电时是起原电池的作用，在充电时是起电解池作用。下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。下列有关对爱迪生蓄电池推断错误的是（　 ）
　　①放电时，Fe是负极，NiO2是正极
　　②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e— == Fe + 2OH－
　　③放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
　　④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O—2e—=Fe(OH)2+ 2H+
　　⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
　　A．只有③　　　　
　　B．③④　　　　
　　C．④⑤　　　　
　　D．①②⑤

　　18．把过量的CO2气体通入到下列溶液中，溶液变浑浊的是（　 ）
　　A．CaCl2 　　　　
　　B． 　　　
　　C．Ca(OH)2　　　
　　D．Na2SiO3

　　19．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（　 ）
　　A．HCl　　　　
　　B．AgNO3　　　　
　　C．KCl　　　　
　　D．H2SO4

　　20．用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间（t）变化的关系如下图所示。则曲线与实际情况相符的是（　 ）

　　 　　　 　　
A　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D

第　Ⅱ　卷
（填写在答题纸上、共60分）

　　三、填空题
　　21．(10分)感光高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，结构简式如图所示，试回答下列问题：

　　⑴在一定条件下，该高聚物可发生的反应有（写编号）__________；
　　①加成反应　　 ②氧化反应　　 ③消去反应　　 ④酯化反应　　 ⑤卤代反应

　　⑵该高聚物在一定的条件下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：
　　①A的分子式是__________；

　　②在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是__________；

　　③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是__________、__________。

　　22．(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

　　请根据下图回答。

　　⑴E中含有的官能团的名称是__________；③的反应类型是__________，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为__________；

　　⑵已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1。则B的分子式为__________，F的分子式为__________。

　　⑶在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________。

　　⑷化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有__________种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式__________。

　　23．(9分)有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中的M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，A的烃基上一氯取代位置有三种。

　　试写出：
　　⑴物质的结构简式：A__________，B__________，N__________。

　　⑵写出反应方程式：①丙烯→M：__________，②N+B→D：__________。

　　⑶反应类型：X________________，Y_______________。

　　24．(10分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

　　⑴a电极材料为__________，其电极反应式为__________。电解过程中，b极附近溶液pH__________（增大、减小、不变），试用必要的方程式与文字说明原因__________。

　　⑵电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
　　A．纯水　　 B．NaCl溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．CuCl2溶液

　　25．(11分)某化学兴趣小组用电解CuSO4溶液的方法，测定铜的相对原子质量。(装置如图所示)

　　⑴若实验中测定在标准状况下放出氧气的体积VL(氧元素的相对原子质量为16)，A、B分别连接直流电源的__________和__________(填正极或负极)。

　　⑵电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有：__________。电解的离子方程式为：__________。

　　⑶实验中还须测定的数据是(填写序号)__________。
　　①A极的质量增重mg　　 ②B极的质量增重mg　 ③电解后CuSO4溶液的pH

　　⑷下列实验操作中必要的是(填字母)__________。
　　A．称量电解前电极的质量
　　B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
　　C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
　　D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干——称重——再烘干——再称重”进行
　　E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

　　⑸铜的相对原子质量为(用含有m、v的计算式表示)：__________。

　　四、计算题
　　26．(8分)常温下A、B两份混合气体。A是烷烃R和足量的氧气的混合气体；B是烷烃R和炔烃Q及足量的O2的混合气体。在标准状况下，各取A、B 2.24L引燃，A充分燃烧后，气体总体积仍为2.24L；B充分燃烧后，气体的总体积变为2.38L。假设燃烧后的产物均为气态，其体积已换算为标准状况下的体积。试推算：
　　⑴烷烃R和炔烃Q的分子式。　
　　⑵2.24LB中，烷烃R所允许的最大体积是多少？

答　　案

　　一、二、选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D C D B B D D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A B C AC D B BD B D

　　三、填空题
　　21．⑴①②⑤　　
　　　　⑵①C9H8O2
　　　　　② 　　
　　　　　③

　　22．⑴羧基；氧化反应；CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
　　　　⑵C10H10O2；C8H8O；
　　　　⑶
　　　　⑷四； 或 或间位、邻位任一种

　　23．⑴A：CH3CH2CH2CHO　 B：CH3CH2CH2CH2OH　 N：CH2==CH－COOH
　　　　⑵①CH2=CH—CH3+O2→CH2=CH—CHO+H2O
　　　　　②CH3CH2CH2CH2OH+CH2=CH-COOH→CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
　　　　⑶加成反应；加聚反应

　　24．⑴Fe，Fe—2e—==Fe2+。增大；2H++2e—==H2↑、H2OH++OH—，H+离子在电极上放电，浓度降低，水的电离平衡向电离方向移动，OH—浓度升高，pH增大
　　　　⑵C；B

　　25．⑴负极；正极
　　　　⑵铜极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气泡产生；溶液蓝色变浅。
　　　　　2Cu2++2H2O Cu+O2 +4H+
　　　　⑶①　
　　　　⑷A、B、D、E　
　　　　⑸铜的相对原子质量=11.2m/V

　　四、计算题
　　26．⑴R：CH4　 Q：C4H6　
　　　　⑵0.14L