北 京 四 中

高二化学期中测试（05.10）

编　　稿：刘　　银　　　　审　　稿：赵宏伟　　　　责　　编：顾振海

　　考试时间为100分钟，试卷满分为100分。

　　可能用到的相对原子质量：
　　N—14　 O—16　 Na—23　 S—32

　　一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共10分。）
　　1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（　　）
　　A．NO分子中含有极性共价键
　　B．NO既有还原性，又有氧化性
　　C．NO是汽车尾气的有害成分之一
　　D．NO分子所含电子总数为偶数

　　2．下列叙述中正确的是（　　）
　　A．氢氟酸保存于玻璃瓶中　　
　　B．少量金属钠保存在水中
　　C．少量红磷要保存在水中　　
　　D．硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中

　　3．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　）
　　A．H⁺、Mg²⁺、Cl^－、Ba²⁺　　　
　　B．SO₄^2－、Na⁺、HCO₃^－、OH^－
　　C．NO₃^－、OH^－、Cl^－、NH₄⁺　　
　　D．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^＋

　　4．可逆反应H2(g)+3H2(g)D2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（　　）
　　A．3v_正(N₂)=v_正(H₂)　　
　　B．v_正(N₂)=v_逆(NH₃)
　　C．2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)　
　　D．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

　　5．可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)已达平衡，在恒温的条件下，扩大容积则（　　）
　　A．正、逆反应速率均不变，平衡不移动
　　B．正、逆反应速率均减小，平衡左移
　　C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
　　D．正反应速率减小，逆反应速率不变，平衡左移

　　二、选择题（每题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共30分。）
　　6．下列说法正确的是（　　）
　　A．决定化学反应能否实现的主要因素是催化剂
　　B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
　　C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
　　D．不管什么反应，增大反应物的浓度，加热，加压和使用催化剂，都可以使反应速率增大

　　7．实验室里可按下图所示的装置干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（　　）

　　A．NO₂　 　　B．SO₂　 　　C．H₂　 　　D．NH₃

　　8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)。达平衡时，再向容器内通入一定量的NH₃(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NH₃的体积分数（　　）
　　A．不变　
　　B．增大　
　　C．减小　
　　D．无法判断

　　9．下列各组物质反应后颜色的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
　　A．采用低压、加热的条件能更为准确地测定NO₂的分子量
　　B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深
　　C．向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO₂气体，高锰酸钾溶液褪色
　　D．碘水中滴加硝酸银溶液后，碘水颜色变浅

　　10．对于可逆反应mA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)，A的转化率与T、P的关系正确的是（　　）

　　A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q
　　B．正反应是放热反应，m+n＞p+q
　　C．正反应是吸收反应，m+n＜p+q
　　D．正反应是放热反应，m+n＜p+q

　　11．将装有若干O₂和50mL NO₂的混合气体的量气筒倒置于水中，当量气筒的液面不再上升时，剩余气体在相同状况下体积为10Ml，则原混合气体中O₂可能是（　　）
　　A．12.5mL　
　　B．22.5mL　
　　C．10mL　
　　D．5mL

　　12．取9.20g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生VmL的NO₂气体和1792mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则V等于（　　）
　　A．4480　
　　B．5600　
　　C．6720　
　　D．7840

　　13．在一定温度与压强下，将A和B两种气体按体积比2∶1混合，发生下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)。混合气体在反应前与平衡后体积比为12∶11，则A的转化率是（　　）
　　A．75%　
　　B．50%　
　　C．25%　
　　D．12.5%

　　14．某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体的成分是（　　）
　　A．HCl和CO　　　
　　B．HCl、H₂和CO
　　C．CH₄和NH₃　　
　　D．HCl、CO和CO₂

　　15．将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。在一定条件下，反应达到平衡后，得到0.6mol CO₂。再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡，下列叙述正确的是（　　）
　　A．CO转化率升高，水蒸汽转化率下降
　　B．反应物转化率都升高
　　C．平衡向正反应方向移动，CO₂在平衡混合气中体积分数增大
　　D．平衡向正反应方向移动，CO₂平衡浓度增大

　　16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
　　A．铜与足量稀硝酸反应：Cu+8H⁺+2NO₃^－=4H₂O+Cu²⁺+2NO↑
　　B．氯气和水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－
　　C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓
　　D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2－+H₂O

　　17．一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是（　　）
　　①m+n＞p；②A的转化率下降；③平衡逆向移动；④C的体积分数增加
　　A．①　
　　B．①④　
　　C．②③　
　　D．④

　　18．一定条件下，向一密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO3(g)。达到平衡后改变下述条件，SO₃平衡浓度不改变的是（　　）
　　A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO₃(g)
　　B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃(g)
　　C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O₂(g)
　　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

　　19．混合下列各组物质使之充分反应，用酒精灯加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
　　A．向CuSO₄溶液中加入适量铁粉
　　B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液
　　C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体
　　D．在NaBr溶液中通入过量氯气

　　20．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)，正反应是放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

　　下列判断一定错误的是（　　）
　　A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
　　B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
　　C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
　　D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

　　三、填空题（共32分。）
　　21．（6分）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)：
　　（1）若v_A、v_B、v_C、v_D分别是以A、B、C、D表示的同一条件下该反应的化学反应速率；则v_A∶v_B∶v_C∶v_D=____________________________。

　　（2）到达平衡后，若保持温度不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m+n_____p+q（填＞、＜或＝）。

　　（3）到达平衡后，若保持温度和容器体积不变，向反应混合物中加入适量B，则A的转化率___________，B的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变）。

　　（4）到达平衡后，若保持温度不变，扩大容积，则正反应速率___________，逆反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

　　22．（12分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBDcC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

　　（1）该化学反应方程式系数为：a=______，b=______，c=______，d=_______。

　　（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态为（填“气态”、“液态”或“固态”）：A__________、B__________、D_________。

　　（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知A、B、C、D物质的量又达到相等，则该反应正向为__________（填“放热”或“吸热”）反应。

　　23．（5分）在一定温度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达平衡。维持恒温恒容条件，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量，若a、b、c取不同数值，它们必满足一定关系，才能保证再达平衡时为等效平衡。填写下列空白：

　　（1）若a=0 mol，b=0 mol，c=____________。

　　（2）若a=0.5mol，b=_________，c=_________。

　　（3）a、b、c必须满足的一般关系是________________________________________。

　　24．（9分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示（各反应条件均省略）：

　　（1）D的化学式（分子式）是________________，E的电子式是_________________；

　　（2）A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________；

　　（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_______________________________；

　　（4）鉴定E中阳离子的方法是：_____________________________________________。

　　四、实验题（共15分。）
　　25．用示意图中的装置进行A、B、C、D、E五组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格：

	a	b	c	C中实验现象	对实验的解释(请写出化学方程式或相应的文字说明)
A	水	过氧化钠粉末	氢硫酸溶液
B	稀盐酸	大理石	硅酸钠溶液
C	浓氨水	氢氧化钠固体	紫色石蕊试液
D	浓硫酸	亚硫酸钠	酸性高锰酸钾溶液
E	浓盐酸	高锰酸钾固体	溴化钠溶液

　　五、计算题（共13分。）
　　26．向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合溶液中，缓慢滴入足量的稀硫酸，完全反应后得到3.20g沉淀和336mL气体（标准状况）。若反应后溶液的总体积为100mL，溶液中H₂S的物质的量浓度为0.100 mol / L。请回答：

　　（1）写出上述反应的化学方程式_________________________________________________。

　　（2）分析336mL气体可能成分是___________，依据_______________________________。

　　（3）原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物质的量分别是多少？

　　27．在一定条件下，发生可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)，已知气体A的摩尔质量为a g/mol，将2mol A通入2 L容积固定的密闭容器中，若维持温度不变，5min末反应达到平衡。测得A的物质的量为0.8mol.

　　（1）此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________________。平衡混合气体的平均摩尔质量M₁为__________________。

　　（2）若向该容器中再通入2 mol A，反应达到新平衡时，平衡混合气的平均摩尔质量M₂_____（填＞、＜或＝）M₁。

答　 题　 纸

班级____________　 姓名_____________　 学号_____________　 成绩______________

　　可能用到的相对原子质量：
　　N—14　 O—16　 Na—23　 S—32

　　一、二选择题（共40分。）请填涂在机读卡上。

　　三、填空题（共32分。）
　　21．（6分）
　　（1）v_A∶v_B∶v_C∶v_D=____________________________。
　　（2）m+n_____________p+q（填＞、＜或＝）。
　　（3）A的转化率______________，B的转化率________________。
　　（4）正反应速率______________，逆反应速率________________。

　　22．（12分）
　　（1）a=________　 b=________　 c=_________　 d=_________。
　　（2）A__________、B__________、C__________
　　（3）__________________（填“放热”或“吸热”反应）。

　　23．（5分）
　　（1）若a=0 mol，b=0 mol，则c=____________。
　　（2）若a=0.5mol，则b=_________，c=_________。
　　（3）a、b、c必须满足的一般关系是________________________________________。

　　24．（9分）
　　（1）D的化学式（分子式）是________________，E的电子式是_______________；
　　（2）A和B反应生成C的化学方程式是_____________________________________；
　　（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_______________________________；
　　（4）鉴定E中阳离子的方法是：_________________________________________。

　　四、实验题（共15分）。
　　25．

　　五、计算题（13分）
　　26．（9分）
　　（1）_________________________________________________________________________。
　　（2）336mL气体可能成分是____________，依据___________________________________。
　　（3）原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物质的量分别是多少？

　　27．（4分）
　　（1）______________。M₁为______________________。
　　（2）M₂________M₁（填＞、＜或＝）。

参考答案

　　一、二选择题（共40分，每小题2分。）