北 京 四 中

第一学期期中化学试卷

(试卷满分100分，考试时间为100分钟)

　　相对原子质量：
　　H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 S-32　 Cl-35.5　 K-39　　Mn- 55　 Cu-64

第　I　卷
选择题(共44分)

　　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共34分。)
　　1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（　 ）
　　A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
　　B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
　　C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的物质
　　D．节约能源，提高能源利用率

　　2．下列钠的化合物在自然界中不存在的是（　 ）
　　A．Na2CO3　　
　　B．Na2SO4　　
　　C．Na2O　　
　　D．NaNO3

　　3．下列物质中，属于酸性氧化物的是（　 ）
　　A．Na2O　　
　　B．SO3 　　　
　　C．Al2O3　　
　　D．CO

　　4．下列反应中，水作还原剂的是（　 ）
　　A．Cl2+H2O=HCl+HClO　　　
　　B．Na2O+H2O=2NaOH
　　C．2F2+2H2O=4HF+O2　　　
　　D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　5．下列变化需加入氧化剂才能完成的是（　 ）
　　A．MnO4－→MnO2　　　
　　B．HCO3－→CO2
　　C．S2－→HS－　　　　
　　D．Br－→Br2

　　6．阿波罗宇宙飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4 + N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O，关于该反应的说法正确的是（　 ）
　　A．属于置换反应　　　
　　B．N2H4是氧化剂
　　C．N2H4被氧化　　　　
　　D．氮气是氧化产物，不是还原产物

　　7．向含有下列离子的稀溶液中加入一小块金属钠，能引起溶液中该离子数目减少的是（　 ）
　　A．CO32-　　　　
　　B．OH-　　
　　C．Cu2+　　
　　D．Na+

　　8．下列离子反应方程式正确的是（　 ）
　　A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
　　B．石灰石与稀盐酸作用制二氧化碳气体：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
　　C．金属钠投入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
　　D．二氧化碳通入足量的烧碱溶液：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

　　9．关于离子反应，下列说法正确的是（　 ）
　　A．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
　　B．因为溶液中阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性
　　C．强电解质溶液的导电能力一定强
　　D．能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质

　　10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　 ）
　　A．Ca2+、Na+、Cl－、CO32－　　
　　B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
　　C．H+、HS－、NH4+、SO42－　　
　　D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

　　11．下列物质属于强电解质的是（　 ）
　　①乙醇；②冰醋酸；③二氧化碳；④硫酸钠；⑤碳酸钡；⑥稀硫酸；⑦熔融氢氧化钾；⑧水；⑨银。
　　A．②④⑦　
　　B．④⑤⑦　
　　C．④⑤⑦⑨ 　
　　D．①③④⑥

　　12．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　 ）
　　①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
　　②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
　　③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
　　A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2　　　
　　B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
　　C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2　　　
　　D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－　

　　13．下列物质的水溶液，能和小苏打溶液反应，且既无气体又无沉淀生成的是（　 ）
　　A．苏打　
　　B．氯化氢　　
　　C．熟石灰　　
　　D．烧碱

　　14．两种无色溶液各取5mL，混合后恰好完全反应，同时生成白色沉淀。滤去沉淀，测知滤液中只有Na+和Cl-，这两种溶液可能是（　 ）
　　A．Na2SO4和Ba(OH)2　　
　　B．NaCl和AgNO3
　　C．Na2CO3和CaCl2　　　
　　D．NaOH和CuCl2

　　15．在下列反应中，过氧化钠只表现氧化性的是（　 ）
　　A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2　
　　B．2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑
　　C．Na2O2+SO2＝Na2SO4
　　D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

　　16．下面反应用盐酸都可制取氯气(反应条件均略去)，为了制得等量的氯气，起还原作用的氯化氢用量最少的为（　 ）
　　A．4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
　　B．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2 MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
　　C．KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
　　D．2HCl＝H2↑＋Cl2↑

　　17．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　 ）
　　A．8%　　
　　B．>8%　　
　　C．<8%　　
　　D．7.8%

　　二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共10分。）
　　18．某未知溶液含下列离子中的一种，在未知溶液中加入BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中可能含有（　 ）
　　A．Ca2+　　
　　B．SO42－　　
　　C．CO32－　　
　　D．Ag+

　　19．下列各组物质，在水溶液中发生下列离子反应的是（　 ）
　　HCO3－ + H+ =CO2↑+H2O
　　A．NaHCO3+Ba(OH)2　
　　B．KHSO4 + NaHCO3
　　C．Na2CO3+稀HCl　　
　　D．NaHCO3+稀HNO3

　　20．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO，如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　 ）
　　A．Fe3+　　
　　B．MnO4-　　
　　C．Cl2　　
　　D．HNO2

　　21．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O 。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为4∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（　 ）
　　A．9∶4　　
　　B．5∶4　　
　　C．14∶5　
　　D．1∶1

　　22．某种混合气可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（　 ）
　　A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种
　　B．一定有N2、HCl和CO
　　C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种
　　D．一定有N2和HCl；没有CO

第　II　卷
(非选择题，共56分)

　　三、填空题(本题包括4小题，共30分。)
　　23．(6分) 请分别写出一个符合下列离子反应方程式的化学方程式：

　　(1)Ba2+ + SO42—＝BaSO4↓　 ___________________

　　(2)CuO + 2H+＝Cu2+ + H2O　　___________________

　　24．(8分)写出下列反应的化学反应方程式及离子反应方程式
　　①石灰石上滴加稀盐酸：______________________________
　　　　　　　　　　　　　______________________________

　　②少量CO2通入足量石灰水中：_______________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　______________________________

　　25．(12分) 完成并配平下列方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目，并按要求回答问题：

　　(1)___NaClO3+___FeSO4+___H2SO4 —___NaCl+___Fe2(SO4)3+___
　　　 氧化剂 ___________ 氧化产物 ____________

　　(2)___ Pt＋___ HNO3+___ HCl __ ___ H2PtCl6＋___ NO+___ H2O
　　 　还原剂 ___________ 氧化产物 ____________

　　26.(4分)用下列方法①KMnO4受热分解；②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)；③2H2O2=2H2O+O2↑；④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制取相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比为____________。

　　四、推断题（共11分。）
　　27．(11分)有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Cu2+，阴离子分别是OH-、CO32-、NO3-、Cl-(都不重复)，现进行如下实验：

　　(1)已知A为钠盐； B溶液中加铁粉，溶液质量减少；D溶液的pH>7。

　　(2)向A、C中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀。再加稀HNO3，只有A产生的白色沉淀溶解且冒气泡。

　　(3)向C、D中分别滴加稀H2SO4，只有C产生白色沉淀，D无变化。

　　① 由上述现象推知各种溶液中所含的阴阳离子，请把离子符号填写在下表内：

　 A B C D
阳离子 　 　 　 　
阴离子 　 　 　 　

　　② 写出下列反应的离子方程式
　　a. B溶液中加铁粉　__________________________________________；
　　b. C + AgNO3溶液 __________________________________________；
　　c．B、D溶液混合　___________________________________________。

　　五、实验题(共9分)
　　28．(9分)我们在实验室里由硫酸铜晶体制备氧化铜的过程中，在溶解、加热分解、过滤三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

　　溶解时：___________________________________________________。

　　加热分解时：_______________________________________________。

　　过滤时：___________________________________________________。

　　如果我们最初称取了5.0g CuSO4·5H2O，假设不考虑过程中的损失，理论上最终可制取氧化铜________g。

　　六、计算题（共6分）
　　29．将a g钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到质量分数为8%的溶液。

　　①若a为4.6g，则b=_______g。

　　②若a1∶a2=31∶39，则b1∶b2=_______。(要求：写出详细的计算过程)