北 京 四 中

2005全国理综Ⅰ――化学

责　　编：顾振海

　　6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　 ）
　　A．BF₃　
　　B．H₂O　
　　C．SiCl₄　
　　D．PCl₅

　　7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A = V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（　 ）
　　A．+1　
　　B．+2　
　　C．+3　
　　D．+4

　　8．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　 ）
　　A．46∶9　
　　B．32∶9　
　　C．23∶9　
　　D．16∶9

　　9．下列说法中正确的是（　 ）
　　A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
　　B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
　　C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
　　D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

　　10．在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是（　 ）
　　A．K⁺　 　Na⁺　　SO₄^2-　 S₂O₃^2-　
　　B．NH₄⁺　 Mg²⁺　 SO₄^2-　 Cl^-
　　C．Na⁺　　K⁺　 　HCO₃^-　 Cl^-　　
　　D．K⁺　 　Na⁺　　A1O₂^-　 NO₃^-

　　11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　 ）
　　A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
　　B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
　　C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
　　D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

　　12．下图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　 ）

　　A．上述可逆反应的正反应为放热反应
　　B．X、Y、Z均为气态
　　C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
　　D．上述反应的逆反应的△H>0

　　13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　 ）
　　A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝-4bkJ／mol
　　B．C₂H₂(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝2bkJ／mol
　　C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝-2bkJ／mol
　　D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝bkJ／mol

　　26．(15分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示：

　　(1)D的化学式(分子式)是____________，E的化学式(分子式)是______________。

　　(2)A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________________。

　　(3)E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_________________________________。

　　27．(15分)
　　甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

　　(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是__________________。

　　(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________________。

　　(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是_____________________________。

　　(4)丁的元素符号是_____________，它的原子结构示意图为____________________。

　　(5)丁的氧化物的晶体结构与________________________的晶体结构相似。

　　28．(15分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

　　主要实验步骤如下：
　　①按图组装仪器，并检查装置的气密性
　　②将ag试样放人入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
　　③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
　　④从分液漏斗滴人6mo1·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
　　⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
　　⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
　　⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

　　请填空和回答问题：
　　(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________。

　　(2)装置中干燥管B的作用是___________________________________。

　　(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果__________(填偏高、偏低或不变)。

　　(4)步骤⑤的目的是____________________________。

　　(5)步骤⑦的目的是________________________________。

　　(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________________________。
　　(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

　　29．(15分)
　　苏丹红一号(sudanⅠ)是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2—萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

　　(1)苏丹红一号的化学式(分子式)为______________________。

　　(2)在下面化合物(A)—(D)中，与2—萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)____(提示： 可表示为)

　　(3)上述化合物(C)含有的官能团是_________________________。

　　(4)在适当的条件下，2—萘酚经反应可得到芳香化合物E(C₈H₆O₄)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是__________，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是_____________________________________________。

　　(5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式(分子式)为C₁₂H₁₄O₄的新化合物，该反应的化学方程式是__________反应类型是__________。

答　　案

　　6．C　　

　　　 提示：
　　　 此题要求对常见元素的原子核外电子排布熟悉。

　　7．A　

　　　 分析：
　　　 由V_B=2V_C，且V_A = V_B+V_C知：V_A = 3V_C，结合主族元素的化合价特征（通常为+1、+2、+3）知，A、B、C的化合价分别为+3、+2、+1。
　　　 此题要求学生主族元素化合价特征。

　　8．D　

　　　 分析：
　　　 此题考察摩尔质量与相对分子质量的关系、质量守恒规律及方程式中化学计量数的涵义。
　　 　由于Q与R的摩尔质量之比为9∶22，结合化学方程式知：生成物中Q与R的质量比为（9×2）∶22＝9∶11；由于1.6克X与Y完全反应时生成4.4克R，所以生成Q的质量为 克；根据质量守恒有：1.6+m(Y)=3.6+4.4，所以Y的质量m(Y)＝6.4克，m(Y)∶m(Q)＝6.4∶3.6＝16∶9

　　9．A　

　　 　分析：
　　　 此题考察原子结构与元素性质的关系。
　　 　A正确。非金属元素的最高化合价等于该元素原子的最外层电子数（O、F无正价）。
　　 　B错误。非金属元素的最低化合价的绝对值等于8－该元素原子的最外层电子数。
　　 　C错误。He原子最外层有2个电子，但不是金属。
　　　 D错误。Sb、Bi原子的最外层都有5个电子，但它们是金属。

　　10．B　

　　　　分析：
　　　　此题考察离子反应的规律。中学中离子反应主要有⑴复分解反应，⑵氧化还原反应，⑶水解反应，⑷络合反应。判断时看是否发生这4类反应中的某一类就可。
　　　　同时，做这类题还要看题中其他条件，如pH问题、颜色问题等。
　　　　此题pH=1为酸性溶液，A中反应为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O；C中反应为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；D中反应为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

　　11．B

　　　　分析：
　　　　此题考察电解原理。
　　　　电解NaCl溶液时各相差反应如下：
　　　　阳极：2Cl^-－2e^-＝Cl₂
　　　　阴极：2H⁺+2e^-＝H₂
　　　　电解方程式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
　　　　由上面的方程式可知：电解时阴极得到H₂和NaOH，滴入酚酞显红色；溶液呈碱性；阳极得到Cl₂能把KI氧化生成I₂溶于水显棕色。

　　12．C

　　　　分析：
　　　　此题考察外界条件对化学平衡的影响。
　　　　对于多条件变化情况，要固定其他条件，看一个条件变化时引起的变化，再分析其他条件变化时引起的变化。
　　　　如图⑴，温度变化时看任一条压强线知：T↑时Z的体积分数增大，说明正反应吸热，平衡正向移动；

　　　　　
图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

　　　　如图⑵，固定温度时，增大压强，Z的体积分数减少，平衡左移，说明Z为气体，X、Y中最多有一者为气体。

　　13．A

　　　　分析：
　　　　此题考察热化学方程式。要求掌握热化学方程式的含义和写法。

　　26．（15分）
　　（1）NH₃　 NH₄Cl
　　（2）H₂+Cl₂2HCl
　　（3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

　　　　分析：
　　　　此题综合考察了元素化合物知识，是典型的框图推断题，要求对元素化合物知识要有全面的掌握。较难。
　　　　在解答此题时要紧密结合物质的状态及已知物G进行假设。从题知：A、B、C、D为气态，E、F为固态，则H为液态；由最后生成D气体、H液体和固体CaCl₂，再联想常见的生成液体为H₂O，结合E、F为固体可猜测是实验室制NH₃的反应，即D为NH₃，则E、F分别为NH₄Cl和Ca(OH)₂；由于E是气态D（氨气）、C形成的，所以E为NH₄Cl，C为HCl，F为Ca(OH)₂；又由于C为HCl，所以A、B分别为H₂和Cl₂。验证假设的内容，发现符合框图，所以假设成立。

　　27．（15分）
　　（1）CaC₂+2H₂O====C₂H₂↑+Ca(OH)₂
　　（2）炼铁。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）
　　（3）N₂+O₂ 2NO
　　（4）si
　　　　
　　（5）金刚石

　　　　分析：
　　　　此题是物质结构、元素化合物及晶体知识的综合考察，但又打破了人们常规的10电子物质与18电子物质的复习，在原知识的创新。要求学生有灵活变通的能力。此题的突破口是第⑴问，由第⑴问的描述知是碳化钙与水的反应，推出丙为C₂^2-，所以题给的4种物质均为14电子物质；则丁为₁₄Si，其氧化物SiO₂为原子晶体，与金刚石结构相似；由⑵中乙是还原剂，结合题干“乙为双原子分子”知乙可为CO；则甲为N₂。

　　28．（15分）
　　（1）样品重，砝码轻
　　（2）防止空气中的CO₂和水气进入U型管中
　　（3）偏高
　　（4）把反应产生的CO₂全部导入U型管中
　　（5）判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
　　（6）
　　（7）答案略。

　　　　分析：
　　　　此题以纯碱为载体，综合考察了实验的基本操作（检查气密性、溶解、称量等）、误差分析（天平指针未在中间、B的作用、硫酸换成盐酸）、计算（计算纯碱的质量分数）及实验设计（简述一种不同的实验方案）等，是一道综合实验题。

　　　　对于实验问题，首先要明确实验目的（测定纯碱样品的质量分数），并据此找出实验原理（如①测得与酸反应生成的CO₂的质量求出Na₂CO₃的质量并进一步求出其质量分数；②测得与酸反应生成的CO₂的质量求出Na₂CO₃的质量并进一步求出其质量分数；③在酸性环境下把NaCl转化为AgCl并测出沉淀的质量求出NaCl质量，从尔求得Na₂CO₃的质量和质量分数等）；根据实验原理找出实验仪器并组装装置；进一步检验装置、分析存在的误差、消除误差；得出最终的设计方案。

　　　　各种方案设计参考如下：

　　对各方案评价如下：

方案	干扰因素	解决办法
方案1	1、生成的CO2中混有H2O 2、空气中的CO2和水进入吸收CO2的干燥管 3、烧瓶中残留的CO2的无法被吸收
方案2	排水量气是，CO2会有一部分溶解于水
方案3	称量操作与滴定操作的误差。	注意读数的准确性与操作的规范性

方案	干扰因素	解决办法
方案4	1、溶液中的CO32-如何确定全部转移到沉淀中。 2、过滤后的滤纸上会粘有部分沉淀 3、沉淀上会吸附一些杂质离子 4、沉淀如何确定完全干燥	1、取上层清液，继续加钡盐，看是否有沉淀。 2、将滤纸和沉淀一起干燥，滤纸和沉淀一起称量，或使用无灰滤纸，干燥后将滤纸点燃。 3、将沉淀进行洗涤2——3次 4、利用连续两次干燥，是否存在质量差。
方案5	如何确定沉淀中没有碳酸银	加过量的HNO3，并用PH试纸进行检验，使溶液成酸性。
方案6	如何确定CO32—完全转移到气体中	加入足量的盐酸，并用pH试纸进行检验，使溶液成酸性。
方案7	分析类似方案4： 1、溶液中的Cl-和CO32-如何确定全部转移到沉淀中。 2、过滤后的滤纸上会粘有部分沉淀 3、沉淀上会吸附一些杂质离子 4、沉淀如何确定完全干燥	分析方法类似方案4： 1、取上层清液，继续加钡盐，看是否有沉淀。 2、将滤纸和沉淀一起干燥，滤纸和沉淀一起称量，或使用无灰滤纸，干燥后将滤纸点燃。 3、将沉淀进行洗涤2——3次 4、利用连续两次干燥，是否存在质量差。

　　29．（15分）
　　（1）C₁₆H₁₂N₂O
　　（2）（A）（B）（C）
　　（3）碳碳双键　　 醛基
　　

　　　　分析：
　　　　此题把生产生活的热点问题与化学知识结合，充分体现了化学学科的特点，也是化学命题一惯要求。知识方面，此题考察了同分异构体、官能团的性质、有机反应类型等。中等难度。

　　　　第⑴问较简单；第⑵问同样要数出A～D的分子式，再结合 的对称性，较容易找到答案；第⑶问中给出一个重要信息，把过去一直未明确指出的“C＝C”也做为官能团给出，所以碳碳双叁键、碳碳双键都是官能团，但苯环、－X等被看作取代基。
　　对于第⑷问，从E为芳香化合物及它的分子式C₈H₆O₄知：E分子内含一个苯环；又由于“1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L(标准状况)”知：E分子内含2个－COOH；结合“E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物”知E为 ，则其他结论很容易得出；

　　　　第⑸问要注意“反应条件”和“反应的可逆性”。